Очень хорошо понятно спасибо

Можете впустить видео о термодинамический системе и термодинамический потенциалы ?

Можно бы добавить (хотя я здесь не спец) - энтальпия системы находится по формуле H=U+PV, где U - внутренняя энергия системы, P - давление газовой смеси на стенки сосуда, V - объем сосуда. Когда мы ручным насосом накачиваем колесо велосипеда - мы чувствуем поднятие температуры насоса за счет адиабатического сжатия воздуха в насосе (совершение работы - без участия химических реакций). Поэтому, тепловой эффект химической реакции зависит очень существенно не только от изменения полной внутренней энергии всех молекул - но и от совершаемой работой газов (химических продуктов). Если в ходе реакций у нас количество моль газообразного вещества не меняется - то давление на стенки сосуда растет только за счет изменения температуры газов ( что в свою очередь - вызвано изменением внутренней энергии при образовании других молекул). Но, так как давление должно оставаться неизменным по условию - должен измениться объем сосуда ( или при проведении реакции на открытом воздухе - газовая смесь совершит работу по выталкиванию атмосферы, если говорить упрощенно). Изменение энтальпия dH=dU+PdV+VdP=dQ+VdP. Где Q - теплота и не является термодинамическим потенциалом. Так как по условию проведения реакции dP=0 имеем, что теплота равна энтальпии, т.е., ведет себя как термодинамический потенциал. Если химические реакции проводить при постоянном объеме сосуда - имеем для энтальпии dH=dU+VdP. В такой системе тоже будет выделяться тепло - но оно уже не будет совпадать с энтальпией (и закон Гесса применять здесь нельзя - там уже такое не пройдет и количество тепла будет зависеть от пути проведения промежуточных реакций). Но, так как наши тела находятся под атмосферой - закон Гесса актуален. Хотя - видео снято интересно и с хорошим настроением преподносится великая премудрость нашего Небесного Отца. А разные формулы могли немного оттолкнуть некоторых слушателей - может, такие вещи лучше делать в другом видео.

Просто вау

очень понятно спасибо большое !!

Ура! :)

жизаааа, такая же ситуация)

Господи, какой жизненный коммент, сижу ргр по химии пишу) лекции шо-то не помогают

Понимаю

Я в 10 классе эта тема

жизненее некуда

Жиза. Как раз через две пары будет

Это уже база

декабрь 2023, завтра контрольная по химии, не хочу на сессию, поэтому надо готовиться))

Ахахах, соболезную.Мы только сегодня писали по ней коллок. Тоже стомат.А как у тебя с другими предметами?

Парни, я с вами, на стомате, первый урок по термодинамике

Спасииибо

Чуть больше, 23:))

@@alexandraproklova6601 думала что тебе 14..

у меня та же "проблемка" - мне 17, а все думают, что лет 13-14 и что я в 7-8 классе) Раньше такое бесило, а теперь кекаю с этого

@@kabradtimyou8095 а вы старый.. Раньше было лучше?

@@Hinochka Он не старый - просто древний.

Спасибо за Вашу обратную связь!

Спасибо!!

Спасибо!!!

ЖИЗА

🎉🎉🎉

Юхууу

Пора за работу, да:D Если ты зарегистрирован в ВКонтакте, то там ты сможешь найти ещё бооольше полезного материала для себя. Вот ссылка: vk.com/chemistrynaeasy

@@alexandraproklova6601 спасибо!)

не забыла она.

Спасибо!!!

Если реакция протекает при постоянном давлении (Р=const), то тогда тепловой эффект реакции (Q) будет являться энтальпией (дельта Н) реакции, но с противоположным знаком. Реакции же могут протекать и при других условиях: постоянный объем или температура, здесь данное утверждение уже не действует. Q = -дельта Н - только при постоянном давлении. :)

Не всегда. Например, реакции соединения - это чаще всего экзотермические реакции, но можно привести пример не ОВР таких реакций CaO+H2O / CaO+CO2. И наоборот, разложение нерастворимых гидроксидов - это эндотермическая реакция.И опять-таки не ОВР. Разложение происходит с образованием соответствующего оксида металла и воды

@@alexandraproklova6601 Саша а где чаще выделяется больше энергии в овр или в реакциях соединениях не овр? За ранее спасибо!

@@user-hn4wz3dp2v я предполагаю, что в ОВР реакциях. Реакции, которые протекают с выделением большого количества энергии, это, например, реакции горения или реакции со взрывом: горение органических веществ, реакция между H2 и O2. Поскольку происходит разрыв очень прочных связей. А если мы разрываем прочные связи - это приводит к выделению большого количества энергии.

@@alexandraproklova6601 но на разрыв прочных связей надо наоборот затратить энергию что бы их разорвать или нет?

@@user-hn4wz3dp2v всё верно. Реакциям горения свойственны высокие значения тепловых эффектов (выделение большого количества энергии), но также и высокие значения энергий активации. То есть для того, чтобы химическая реакция горения запустилась, нам необходимо сообщить системе некоторую энергию (например, когда мы разводим костер, то поджигаем вначале бумагу, хворост и т.д.), которая пойдет на разрыв, как вы и говорите, химических связей. Но что происходит потом? За счет того, что выделяется большое количество теплоты при протекании реакции, этой теплоты будет достаточно, чтобы разрывать и дальше связи в исходных молекулах. Выделившаяся теплота запускает дальнейшие процессы, и начинается прогрессивное самоускорение химической реакции за счет постоянно выделяющегося тепла...То есть костёр горит уже без нашего влияния извне:)

В методичке сказано именно про энтальпию системы, про характеристику системы. Если минус - значит система теряет энергию, она выделяется в окружающую среду, и энергия системы уменьшается (отсюда и минус). И наоборот, когда система забирает теплоту извне, её энергия будет возрастать (значок плюса). Если говорить про окружающую среду, то когда экзо - она в выигрыше) У камина тепло, дрова сгорают. их "энергия" падает, а мы довольные, нам тепло!!!

@@alexandraproklova6601 👍👍👍

Привет! Ее не считают. Это практическая величина. Она была вычислена экспериментальным путем. ))

Не понятно, что такое энтальпия реакции?))

Это глобальное понятие.

Теплота - удобное понятие для хим реакторов. Когда изучается весь технологический процесс: помимо теплоты , которая выделяется в результате хим реакции, еще есть теплота которая приходит «извне» на подогрев, есть теплота, которая расходуется на нагрев самого материала реактора и тд. То есть теплота это понятия для процессов и аппаратов хим технологий. Им до самой химической реакции как до ж***. Важно затраты тепловые понизить и эффективность процесса улучшить. Поэтому теплота со знаком плюс, если выделяется. Энтальпия - это характеристика самой химической системы. И ее изучение и дальнейшее применение нужно для изучения других химический реакций. Есть отдельный раздел физхимии, термодинамика. Там хим реакция как царица, самая важная. Поэтому если теплота выделяется (покидает хим систему), то она со знаком минус - это энтальпия. Если система - это хим производство , то теплота. Если система - это хим реакция , это энтальпия.