EXPERIMENT _ TV

Ценная информация - спасибо! Буду применять.

Не знаю зачем, но буру перед растворением нужно прокалить на листе металла или в баночке, например из под сапожного крема до образования большого пузыря. Затем остудить и растолочь. Потом растворять. Если сплав золота нагревать, он почернеет. При ремонте или монтаже изделий детали глазируют. Сначала посыпают сухой борной кислотой (я просто бросал в баночку с порошком), затем нагревают до расплавления порошка. При пайке поверхность не окисляется. Готовое изделие после пайки сразу после застывания припоя бросают в отбелку - 20% раствор серной кислоты. Получается блестящая поверхность.

Сам не ожидал, но это, если учесть, что были небольшие потери, то......

Один карат получился! :-)

Дмитрий, без воды и не туды и не сюды! А какого цвета у тебя стала серка после первого раза?

Цвета крепкого чая. Я не старался откипятить весь осадок, рассчитывая на продолжительное использование раствора.

я имел в виду после того как осадок улегся на дно, какой цвет кислоты, оттенок? У меня зеленоватый.

Вот в том и дело! При большом напряжении и токе слазит никель с подложки и медь! У меня зарядка от мобильника на 5в с током короткого замыкания 2а. В разрыв цепи включил миллиамперметр с шунтом на 1 ампер. Позолота прекрасно слазит, ток никогда не превышает 800ма. Раствор не греется. Цвет вначале черный, после осаждения осадка - темно-коричневый, как жженый сахар.

спасибо!

Не прочно держаться не будет

нету такого материала, а так снял бы. Да там ниточки.

Абсурд абсурдом, но я проработав 8 лет в школе лаборантом по этой причине сбежала т.к. деткам как не объясняй то пальцы в кислоту сунули, то на язык все пробовали, не гороря о том, что по завершению все любили до кучи сливать не зная что произойдет,а происходило разное вплоть до выплескивания раствора в лицо ребенку. знаете ушлаи ни грамма не жалею, а на оборот вздохнула свободно

я снова упариваю и использую повторно.

Прокалить осадок и прокипятить электролите с щепоткой соли.

Какой такой финал у него есть лаборатория и мастерская аппараты стоят не колхоз мозг варит.не многие могут такое позволить .

Это флюс, который нужен для плавления, это примерно того же, когда используешь канифоль при паянии плат оловянным припоем.

тетраборат натрия

Сейчас пойду проверю)

Огромное спасибо конечно, но, увы, никак) у меня особо нечего плавить, только с экспериментов. Трудности в отсутствии тигелей не испытываю, а наоборот показываю на чём еще можно плавить на скорую руку. Ещё раз спасибо!

71 REGION Ну, Павел действительно показывает замечательные видео ксперименты. А в подарках нет нужды, значит нет нужды. На чём он плавит, то действительно поучительно.

мне и плавить то нечего)

юра водафонов нет,только выщелачиванием либо кислотой и породу надо дробить )

Для начала попробую электрлиз на дробленых микросхемах, а потом уже будет ясно можно на камнях или нет!

да хлороводород полюбому хапнишь.. а там можно и соляной, но я не пробовал, там другое напряжение и скорость растворения

В соляной золото в раствор перейдёт и частично на катоде окажется

))) видео-то до конца досмотри, там показываю!!!

это от многово зависит, смотря какой по объему материал

Эта зарядка с не фиксированным напряжением, т. е. 19 в это максиммум что она может дать, но конечно в зависимости от нагрузки

на прошлом видео видно, где я использую блок с индикацией напряжения и тока, видно что напряжение около 5 вольт, а ток скачет. Этот блок уже с фиксированным напряжением. заметил что электролиз начинается при ровно 3 вольтах...

Это я как понял прокаливание. Что добавляли к прокаливанию? Какой то белый порошок.

EXPERIMENT _ TV ну как так при єлектролизе образовуется Au(OH)3 а росте прокаливания просто золото так же неможет бьіть т. к. Au(OH)3 +°C = Au2O3+H2O

увы, когда разбирал была одна цель избавиться от хлама накопленного годами (это было год назад) за это время перепробовал несколькими методами травить эти контакты, но так и не получилось снять позолоту, именно поэтому они и дожили до этого видео, а так бы уже давно переработал. Постараюсь найти какие-нибудь следы от этого девайса. Там была ещё плата на которой были перемычки позолоченные , которые замыкали эти пятачки...

плата была где-то 10х12 и этих пятачков там было около 40......может кто подскажет, кто-то встречал такие!

это пятачки как типо с калькулятора Электроника Б3-23.

а на фильтре и в жидкости тоже ведь останется

Хочу Российский Афинаж увидеть в космосе проводимый результат реакций с водородом и соединения с магнетизмом выход энергии и тепла )))))))))))

А чë не взвесил?

Звиняюсь не досмотрел. Ну снято так. Лайк.

прям 999? попробую, спасибо!

в магазине радиодеталей

Привет Где можно купить таких колбы

я согласен на 100% электролиз рулит )) особенно выгодно с посуды извлекать ! вот тут мы реально тратим минимум !

здесь есть личные сообщения...

Где и как написать его тебе?

открываешь главную страницу канала, там есть" о канале", нажимаешь и так вверху справа сообщения

Хорошо сейчас напишу.

прочитал

Вот цитата с патента : "При подаче напряжения на аноде начинается электрохимическое растворение золотого покрытия. При этом золото окисляется до одновалентного состояния, и в электролите возле анода образуется сульфат одновалентного золота. Одновременно на катоде начинается восстановление эквивалентного количества катионов водорода, присутствующих в электролите вследствие частичной диссоциации серной кислоты. Образующийся газообразный водород выделяется из электролита. Этот процесс можно изобразить в виде электрохимической реакции 2Au-2e=2H+2e, (1) После достижения возле анода определенной концентрации сульфата одновалентного золота начинает протекать окислительно-восстановительная реакция между концентрированной серной кислотой и сульфатом одновалентного золота. При этом золото окисляется до трехвалентного состояния, а сера, содержащаяся в серной кислоте, восстанавливается с шестивалентного до четырехвалентного состояния и образующаяся газообразная двуокись серы начинает выделяться из электролита. Далее при достижении определенной концентрации сульфат трехвалентного золота начинает взаимодействовать с водой, содержащейся в концентрированной серной кислоте, с образованием нерастворимого гидроксида трехвалентного золота. При этом электролит начинает темнеть."

EXPERIMENT _ TV А какой номер этого патента? У меня другая информация.

точней описание к патенту... vk.com/away.php?to=http%3A%2F%2Fwww.ntpo.com%2Fpatents_extraction%2Fextraction_1%2Fextraction_597.shtml

EXPERIMENT _ TV цитата Оксид золота (III) Au2O3, темно-коричневый, нераствори­мый в воде порошок, может быть получен косвенным пу­тем из гидроксида Au(ОН)3, который, в свою очередь, по­лучают действием сильных щелочей на крепкий раствор НAuС14. При сушке Au(ОН)з над пентаксидом фосфора образуется порошок состава AuО(ОН), который при осто­рожном нагреве до 140°С теряет воду и переходит в Au2O3. Однако уже при температуре около 160°С оксид золота (III) разлагается на элементы. Гидроксид золота (III) про­являет амфотерные свойства. Однако кислотный характер этого соединения преобладает, поэтому иногда его назы­вают золотой кислотой.

To Konoplj2010: Евгений, если это не гидроокись (гидрат окиси) золота - тогда что получается в процессе электролиза? Если не трудно - сопроводите объяснение формулами реакций.

)))