Одна минута потребовалась для того, что бы сделать двойное подчеркивание и написать название темы. Поэтому в институтах мусолят информацию по 4 года. А можно было бы получить более высокий класс специалистов за это время.

@@ReversXC Не все же усваивают материал так же как Вы, на лету!

@@ReversXC слушай, ты наверно из тех, кто вообще никакие конспекты не пишет, и, соответсвенно, разбираться потом тебе в них не нужно, но остальным потом придётся их пролистывать и вспоминать. А так преподаватель отдельно обратил на это внимание + это профильный класс с кучей уроков в неделю + это 10 класс, что ты от них хочешь?

@@G_G123 ты сейчас пытаешься обьяснить 4-6 летний курс? Мол не студенты тупые, не преподы медлительные, а конспект хронологически не разобрать. О как.

@@ReversXC Так и есть мэн

ого, я тоже из Витебска

+Ксения Черк В большинстве школ базовый уровень изучения физики(2 урока в неделю , а реально меньше) и объяснить так подробно не получится минимум по двум причинам - отсутствие времени, нежелание многих учеников вообще "тратить время" на изучение физики и математики. Здесь объясняют тем, кому это надо 5-6 уроков в неделю из года в год физика и не меньше математики и надеюсь никакого пустого времяпровождения для изучения иностранного языка и брочей булды

Желание учеников "тратить время" зависит от вас - учителей.

@@user-cp5ii8je4y У нас физика 8 раз в неделю, но не всегда все понятно, часто торопимся..

Сивухин смотрит на Вас с непониманием и, одновременно, с недоверием (:

Э 1%

Огромное вам спасибо

Почитайте Ландсберга

Алина Жигалова я так 10 и 11 класс впустую потерял

Ток недавно загони Первую школу, и физик у меня был супер Олександр Сергеевич

Задавай себе вопрос и ищи ответ.

Очень толковое объяснение! Можно даже детям рассказывать.

А обязательно ли должны быть неровности(кратеры)?Ведь в любом случае происходит обмен скоростями или я чего-то не понимаю?

А какая разница сухая поверхность, или влажная? Конденсация может происходить вообще не на поверхности. Например туман. Это же просто микро капли воды в воздухе. Молекулы остывают, теряют кинетическую энергию не только в результате "ударов" о поверхность, но и взаимодействуя с другими молекулами, того же газа.

Да, действительно, удельная теплота парообразования уменьшается с ростом температуры. Для воды при комнатной температуре она равна 2,4 МДж/кг, а при 100 градусах Цельсия 2,3 МДж/кг. А при приближении температуры к так называемой критической температуре (для воды 374 градуса Цельсия) удельная теплота парообразования стремится к нулю.

Спасибо.

Правильно.

Многие об этом говорят. Если что, для желающих поддержать канал номер карты можно найти в описании канала.

Давление это и есть "концентрация" в ваших рассуждениях.

Нет. Для выпадения тумана пар должен быть чуть пересыщен. Иначе конденсация будет происходить бесконечно медленно.

Давление *насыщенного* пара *данного вещества* зависит *только* от температуры. Эта зависимость обусловлена, во-первых, зависимостью концентрации от температуры и, во-вторых, увеличением скорости движения молекул с ростом температуры.

спасибо) так быстро)

Если тепло передаётся от некоего тела в окружающую среду, и при этом температура этого тела не меняется, то можно сказать, что тело выделяет тепло. Например, замерзающая вода выделяет тепло. Пламя выделяет тепло. Проводник с током выделяет тепло.

@@pvictor54 но замерзающая вода замерзает лишь только потому, что от нее "насильно отводят" тепло к источнику с менее низкой температурой, чем лёд, лёд ведь сам по себе не замёрзнет, от него нужно отводить тепло.

@@luckerZx Разумеется.

@@pvictor54 хорошо, а вы не находите некую странность в словах "выделение" тепла при кристаллизации, такое чувство, что есть некий процесс, который мы можем запустить и он будет выделять тепло независимо от того, что происходит, для пламя понятно, в пламени тепло выделяется и не нужно насильно отводить, в таком случае слово "выделение" тепла подходит сюда, но вот при кристаллизации льда например нужно насильно отводить тепло (создавать разницу температур) и это "насильное" выделение мы называем так же "выделение" тепла, хотя происходит по сути не "выделение", а просто передача тепла от более нагретого к менее нагретому, а вот в пламени как раз "выделение", но почему-то здесь так же используют термин "выделение", такое же недопонимание и со словом "поглощение". Иначе, когда читаешь, что тот или иной процесс "поглощает" или "выделяет" тепло, то хочется думать, что в этом процессе имеется ввиду, что не "насильно" нужно подводить или отводить тепло, а вещество само по себе будет поглощать и выделять тепло независимо от всего (не нужно насильно подводить или отводить что-то с помощью разницы температур). Логичнее было бы сказать, что при конденсации/кристаллизации нужно "ОТОБРАТЬ" тепло, а при кипении "ПОДВЕСТИ", но никак не "выделить" и "поглотить", тут же совсем другой смысл в этих терминах.

Да, положение поршня фиксируется нами.

@@pvictor54 спасибо

1. Концентрация - это число молекул в 1 кубическом метре. 2. Конечно, выделяется. Если испарилось 1 кг воды, а сконденсировалось 0,5 кг, считаем по конечному результату: испарилось 0,5 кг воды. Затраченная энергия (количество теплоты) равно удельной теплоте парообразования воды, умноженной на эти 0,5 кг.

Положительна. Это работа внешней силы. Эта сила направлена туда же, куда перемещается молекула. А работа сил межмолекулярного взаимодействия равна работе выхода со знаком минус.

Работа по сжатию в этом случае идёт на выделение теплоты конденсации. (Легче представить обратный процесс - подводим тепло к жидкости, а выделяющийся пар толкает поршень, совершая работу.)

@@pvictor54 спасибо

+Tany Stonem Все правильно. Просто концентрация молекул насыщенного пара не зависит от объема.

@@pvictor54 значит концентрация насыщенного пара зависит от количества молекул жидкости в газе?

@@Dojyaaan-D4C Концентрация молекул насыщенного пара данного вещества зависит только от температуры.

1. Сила притяжения "разгоняет" молекулу. 2. Молекула воды вовсе не тяжелее других молекул, входящих в состав воздуха. Молярная масса воды 18 кг/моль, а средняя молярная масса воздуха 29 кг/моль.

@@pvictor54 Спасибо Вам большое :)

Тут в лекции неверное рассуждение. Не может кинетическая энергия увеличиваться, она наоборот передается, рассеивается, когда молекула попадает обратно в жидкость. Если катящийся шар ударяется о стену - его кинетическая энергия что, увеличивается? А если у вас камешек падает в воду, он что начинает еще быстрее тонуть? А ведь должен, т.к., исходя из рассуждений, его кинетическая энергия увеличилась! Второй момент. Конденсация не может происходить на поверхности жидкости. Либо же, она будет происходить без изменения температуры самой жидкости. Давайте рассуждать. У нас есть молекула, которая приобрела энергию, достаточную чтобы преодолеть силу межмолекулярного взаимодействия, и оторваться с поверхности. По мере её движения, она будет эту энергию терять, ударяясь об окружающие молекулы воздуха, стенки сосуда, и т.д. А в какой момент, она останется на поверхности стенки сосуда? Очевидно, если при ударе о нее, сила межмолекулярного взаимодействия между этой молекулой и молекулами поверхности стенки, будет больше, чем кинетическая энергия самой молекулы. То есть молекула в момент удара, "остынет", передав часть своей энергии в виде тепла молекулам стенки сосуда, и оторваться уже не сможет. Давайте теперь предположим, что "горячая", энергичная молекула пара, подлетает обратно к поверхности жидкости. С какой стати она должна "втянуться" обратно, если у нее еще остается энергии больше, чем нужно на преодоление силы межмолек. взаимодействия? Она так же отскочит от поверхности жидкости, как отскочила бы и от стенки сосуда! Логично? А если у нее энергии оставалось меньше, и её все таки обратно втянуло в жидкость? Значит у нее в этот момент и не было "лишней" энергии, которую она могла бы передать молекулам жидкости. Она фактически как бы не "влетела", а "упала" на поверхность. Следовательно и повышение температуры не должно было произойти.

Павел Андреевич видно в случае Д машинально под рисовал нагрев, он там действительно не нужен, жаль что никто кроме Вас не заметил

При испарении температура жидкости понижается (вылетают самые быстрые молекулы), это и приводит к возникновению разности температур.

@@pvictor54 То есть теплообмен в принципе не возможен без разницы температур ведь? Всегда нужна разница температурб

@@luckerZx Да. Для теплообмена необходима разность температур. Причем скорость теплообмена пропорциональна этой разности.

наверное, уже это вам не нужно, но я скажу. тоже на этом попалась и никак не могла понять почему так странно выходит... оказалось всë просто: эта формула не действует для насыщенного пара, поскольку он зависит исключительно от температуры)

1. Уменьшается и обращается в нуль при критической температуре. 2. Может, но при малейшем понижении температуры или уменьшении объёма появится жидкость (роса).

Павел ВИКТОР спасибо большое за разъяснение

Так как температура в этих случаях одинакова, а потому скорость испарения одна и та же. А скорость конденсации, которая зависит от концентрации, после достижения равновесия сравнивается со скоростью испарения.

Потому что работа, необходимая для того, чтобы вырвать молекулу из жидкости, (работа выхода) не зависит от давления.

@@pvictor54 А, понятно, спасибо!

Павел ВИКТОР не совсем понимаю кто совершает работу выхода , молекула сама себя вытягивает из воды только потому что у неё высокая скорость, но какая сила при этом на неё действует? Сила тяжести и сила межмолекулярного взаимодействия одной природы всемирного тяготения? Может межмолекулярная сила больше тяжести из-за маленьких расстояний ? Изменится ли работа выхода если испарение будет вниз то есть если вода движется по мёртвой петле? при испарении форма молекулы воды такая же остаётся как и была в воде только энергии добавляется 500кал?

Давление - это и есть число молекул которые улетели с поверхности. В закрытой банке, при определенной температуре, внутри над поверхностью будет определенное число молекул, перешедших в пар. Они и будут создавать давление. Если нагревать банку, то внутри всё больше жидкости будет испарятся, давление в какой-то момент будет многократно превышать внешнее, атмосферное. И если материал самой банки не выдержит, то *бум*.

Совершенно верно, но при условии, что в сосуде останется жидкость.

Да, зависит. С ростом температуры она уменьшается, и при критической температуре обращается в нуль.

Спасибо

Чем больше давление, тем больше концентрация. p = nkT

Подвох в том, что, кроме насыщенного пара, на жидкость еще давит атмосфера. Если начать откачивать воздух, вода закипит и при комнатной температуре.

@@pvictor54 а если оставить только насыщенный пар над поверхностью, то закипит? Все равно не понятно, если например взять жидкость и над ней создать насыщенный пар (и ничего лишнего), то будет она кипеть? Почему?

@@luckerZx Если просто давление насыщенного пара - то не будет. Чтобы было кипение, то внешнее давление должно быть НИЖЕ, чем давление насыщенного пара.

Нет

Пока нет, но скоро выложу.

ukposts.info/have/v-deo/r6SBm4Stro9nqGw.html

@@pvictor54 Спасибо большое, Вы меня очень выручили

Больше стало количество молекул, масса пара. А поскольку объем пара практически не изменился, то больше стала и концентрация молекул.

спасибо

Масса газа (пара) определяется числом его молекул. Например, если вся жидкость при нагревании в замкнутом объеме испарилась, то дальнейшее увеличение температуры не увеличит количество молекул пара, так как им неоткуда взяться.

Благодарю вас

Об этом сейчас говорить преждевременно. Перегретый пар - это газ, то есть вещество при температуре выше критической. А критическую температуру мы будем изучать немного позднее.

Понял))

Понятно))

Не могу точно сказать. Сам бы я послушал строителей, всё-таки у них опыт.

Сухой легче. При одной массе в нем меньше молекул, к тому же молекулы воды трехатомные, у них число степеней свободы 6, а молекулы кислорода и азота двухатомные, у них 5 степеней свободы, а степени свободы входят в выражение для молярной тёплоемкости.

@@pvictor54 Спасибо

Уравнению Клапейрона - Менделеева.

@@pvictor54 Так уравнение Менделеева - Клайперона - это уравнение состояния идеального газа. А водяной пар относится к реальным газам. По идее формулы и законы идеальных газов использовать некорректно

@@user-wy5ld1vc2u Если вспомнить, как выводится уравнение Менделеева-Клапейрона, точнее, основное уравнение МКТ идеального газа, из которого оно вытекает, то можно увидеть, что и для пара оно работает. Единственное отличие - масса при парообразовании и конденсации меняется.

@@pvictor54 Тот вид, в котором уравнение Менделеева - Клайперона записывается для идеальных газов, для реальных газов не годится. Об этом в учебниках написано прямым текстом. Там еще коэффициент сжимаемости должен быть.Или вы в своем лицее сразу даете обобщенную запись, включающую этот коэффициент?

@@user-wy5ld1vc2u Если имеется в виду уравнение Ван-дер-Ваальса, то его мы тоже изучаем. Но для решения практических задач вполне достаточно уравнения Менделеева-Клапейрона.

Жидкость, вытягивая в себя молекулы пара, разгоняет их, а потому их кинетическая энергия увеличивается. А температура - это как раз мера кинетической энергии хаотического движения молекул.

Павел ВИКТОР ,благодарю,вы мой кумир

Павел Андреевич ,вы понятие: работу выхода молекулы из жидкости,взяли из учебника Королева 75 года?

Павел ВИКТОР а почему при испарении жидкость охлаждается,умоляю ответьте как то по книжному

@@meloman-wd5zf По-книжному лучше прочитать в книге.

Что имеется в виду под "изотермически сжимают"?

@@pvictor54 ​ так вот написано в условии задачи - " Относительная влажность воздуха в цилиндре под поршнем равна 30%. Воздух изотермически сжали, уменьшив объем в 3 раза. Чему стала равна относительная влажность воздуха".

90%.

Нет! Внешнее давление на влияет на число молекул, ежесекундно испаряющихся с единицы площади поверхности жидкости. Только температура и род жидкости (работа выхода молекулы).

Значит два одинаковых сосуда с водой ,с одинаковым объёмом и температурой , с одинаковой окружающей температурой воздуха, обе ёмкости ,находящиеся в безветренном месте, только один сосуд находится глубоко в шахте ,а другой на Эвересте (к примеру) будут иметь одинаковое число молекул, ежесекундно испаряющихся с единицы площади поверхности жидкости?

Павел ВИКТОР ,на скорость испарения не знаю как влияет ,но молекулы же должны преодолеть внешнее давление ,чтобы покинуть жидкость ?(по учебнику Королёва это так)

Илюха Илья ,наоборот, внешнее давление замедляет испарение))) Внешнее давление молекуле нужно преодолеть ,чтобы попасть в пар,не так ли?

@@iluhensun6884 для меня тоже это оказалось неожиданной информацией. Я не знал что внешнее давление не влияет на скорость испарения. Тогда странным является факт кипения жидкости при вакуумировании. С другой стороны, возможная причина в том, что при разряжении конденсация уменьшается.

Для средней школы - достаточно. Для вуза - нет, конечно.

Виктор, будьте добры, помогите мне пожалуйста,я закончил курсы в1990 году на машиниста рефрежираторных установок рыбной промышленности. И в данный момент я напрочь забыл теорию газообразования в системе. Но сам принцип работы холодильного оборудования на всех установках одинаковый. Я хочу знать систему в полном объёме, помогите мне ради Бога Нашего, с чего мне начать. Если понадобятся деньги то я неприменно заплачу. Низкий Вам поклон. Меня звать Сергей Белорусов Анатольевич я живу в городе Асбесте Свердловская область и у нас нет возможности получится этой профессии.

Мне очень жаль, но я сам не являюсь профессионалом в этой довольно узкой технической области, поэтому не смогу быть Вам полезен.

Молекул пара стало больше, но и объем они занимают больше. А скорость конденсации определяется не числом молекул, а их концентрацией. Она же осталась прежней.

Павел ВИКТОР со 2 и 3 предложением все понятно. А вот с 1: "молекул пара стало больше, но и объем они занимают больше". Вы имеете в виду, что жидкости стало меньше, и объем для газа увеличился?

Стоп! Я невнимательно просмотрел вопрос. Отвечаю еще раз. При повышении температуры (процесс в-г) скорость испарения увеличивается, концентрация молекул пара растет до тех пор, пока скорость конденсации не сравняется со скоростью испарения уже на новом, более высоком уровне. Если я не ответил на твой вопрос, переформулируй его более чётко.

Павел ВИКТОР на вопрос не ответили, поэтому переформулирую, но немного позднее..

Динамическое (подвижное) равновесие - это не самих величин, а их средних значений. Например, число молекул насыщенного пара, испарившихся за 1 пикосекунду, может отличаться от числа молекул, вернувшихся в жидкость за тот же промежуток времени. Но за длительный промежуток времени это различие становится незаметным.

@@pvictor54 не, что называют динамическим равновесием между испарением и конденсаци?

@@pvictor54 количество теплоты поглощаемое жидкостью при ее .... равно количеству теплоты .... при ее ... Вот вместо ..., надо слова вставить, а я очень сильно запуталась и боюсь ошибку сделать

@@dareno4ekpodareno4ek10 Еще раз просмотри урок. Тогда и слова правильные вставишь на правильное место.

@@pvictor54 времени и сил нет уже, голова кипит...Если завтра будет время утром, пересмотрю еще раз перед ответом на уроке, а если нет, то просто скажу, что динамическое равновесие наступает, когда количество покинувших за единицу времени с единицы свободной поверхности молекул(испарение) равно количеству молекул перешедших из газообразного агрегатного состаяния В жидкое.(конденсация) спасибо Вам огромное, все очень разборчиво и понятно)) Только благодаря Вам мне начала нравится физика)

Это количество молекул (или масса молекул), ежесекундно уходящих с одного квадратного метра свободной поверхности жидкости (или, в случае конденсации, переходящих из пара в жидкость).

Спасибо!

Это просто высокий мальчишеский голос.

О мой Король! Извольте сказать, какой невежа ,он не Андрей ,он - Павел ,а для тебя он Павел Андреевич ,хоть бы постеснчлся невежа

Может, это мои ученики? Они мне очень помогают, например подстраховывают от описок и ошибок по невнимательности.

Девушка, какое вам дело, что там у него происходит. Тебе нечего делать?

Её разогнали другие молекулы жидкости

Индивидуальный человек, Рамиль! Копайте глубже, и будет Вам счастье!